第三章 物质在水溶液中的行为
A级 基础卷
一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同
解析：不能仅仅根据溶液是否导电判断电解质和非电解质，也不能根据化合物的溶解性及溶液的导电能力判断电解质的强弱；对于选项A，SO2的水溶液导电，电解质是H2SO3，不是SO2；BaSO4难溶于水，只是溶解度小，但溶解的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故B项错误；对于选项C，尽管硫酸是强电解质，由于没有水存在，H2SO4未电离，因此不能导电；对于选项D，不能因为醋酸是弱电解质其溶液的导电能力就一定弱，因为溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷的多少。
答案：D
2．30 mL 0.1 mol·L－1的NaOH，正好被1.5×10－3 mol某酸中和，该酸是( )
A．HCl B．H2SO4
C．H3PO4 D．CH3COOH
解析：恰好中和时n(OH－)＝n(H＋)；
n(H＋)＝0.03×0.1＝0.003 mol；
而n酸＝1.5×10－3 mol；
