目录
H单元 水溶液中的离子平衡.......................................................................................... 1
H1 弱电解质的电离....................................................................................................... 1
H2 水的电离和溶液的酸碱性......................................................................................... 4
H3 盐类的水解.............................................................................................................. 8
H4 胶体的性质及其运用............................................................................................... 13
H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）............................................................... 13
H6 水溶液中的离子平衡综合........................................................................................ 14
【盐城中学（盐城市）高二下期末】18．H1 H3 J1 J2（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。
（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为 ▲ 。
（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为 ▲ 。
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：
①滴定时所用的指示剂X可为 ▲ 。
②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管 ▲ （选填：“甲”或“乙”）中。
③滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。
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滴定次数
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待测溶液A的体积(/mL)
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0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积
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滴定前读数(/mL)
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滴定后读数(/mL)
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1
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25.00
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1.02
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21.03
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2
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25.00
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2.00
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21.99
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3
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25.00
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0.20
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20.20
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试计算样品中Na5P3O10的质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字）。
【知识点】酸式盐的电离和水解，酸碱中和滴定的应用。
【答案解析】（1）H2PO4－ HPO42－ + H+（2分）；
（2）HPO42－+H2OH2PO4－+OH－（2分）
（3）①酚酞（2分）； ②乙（2分） ③75.5%（4分）。
解析：（1）H3PO4是三元中强酸，所形成的两种酸式盐，在水溶液中都能发生水解，但是同时也能发生电离，H2PO4—的电离程度大于水解程度，即溶液的性质显示弱酸性；HPO4—的水解程度大于电离程度，即溶液的性质显示弱碱性。
（3）①这是强碱滴定弱酸，当生成Na2HPO4时溶液显示碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂即酚酞。②NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中。③三次使用的NaOH溶液的体积的平均值为20.00mL，则n(NaOH)= 20.00mL×0.1000mol·L－1=0.002mol，
根据关系式Na5P3O10≈3H3PO10≈3NaH2PO4≈3Na2HPO4≈3NaOH
