基础演练
1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离平衡被破坏
C．没有能量的变化
D．溶液的pH一定变大
解析：盐类水解促进了水的电离。
答案：B
2．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是( )
A. B．HCO C．HSO D.
解析：A是Al3＋，D是F－。Al3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液显酸性，符合题意；F－是弱酸根离子，可与H2O电离出来的H＋结合成弱电解质HF，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性；HCO与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性，选项B、D均不符合题意；HSO能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡左移，使溶液呈酸性，选项C不合题意。
答案：A
3．在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是( )
