基础演练
1．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析：①②溶于水，溶质都是0.02 mol，两者消耗的水的量也相等，所以剩余的水的量也相等，有①＝②；③中CO水解使得阴离子浓度稍大于④。因此C正确。
答案：C
2．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( )
A．c(NH)＝c(SO)
B．c(NH)>c(SO)
C．c(NH)<c(SO)
D．c(OH－)＋c(SO)＝c(H＋)＋c(NH)
解析：根据溶液中的电荷守恒，由于pH＝7，呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)；根据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，则D错；将前两个等式融合得c(NH)＝2c(SO)，则A错，B对，C错。
答案：B
3．等物质的量浓度的下列溶液中，NH的浓度最大的是( )
