第七章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
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高 考 导 航
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了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。
了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的作用。
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考点一 化学反应速率
1．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
2．表达式
v＝Δc/Δt，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，如密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时c(N2)＝8 mol/L，2 min后c(N2)＝4 mol/L，则用N2表示该反应的反应速率为 2·min)。_mol/(L
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
【深化拓展】
(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。
(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
