第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离平衡
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高 考 导 航
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了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
了解电解质在水溶液中的电离。
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
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考点一 弱电解质的电离平衡
1．强电解质与弱电解质
2．电离方程式的书写
(1)强电解质：如H2SO4电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO。
(2)弱电解质：
①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3电离方程式：
H2CO3 H＋＋HCO，HCO H＋＋CO。
②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐：
①强酸的酸式盐完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离，如：
NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO H＋＋CO。
3．弱电解质的电离平衡
