第二节 水的电离和溶液的酸碱性
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高 考 导 航
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了解水的电离、离子积常数。
了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。
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考点一 水的电离
1．水的电离
水是极弱的电解质，其电离方程式为：
H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
[深化拓展] (1)酸、碱、盐虽然影响水的电离平衡(不水解的盐除外)，造成水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但在25 ℃时Kw仍然不变，因为Kw只与温度有关。
