第三节 盐类的水解
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高 考 导 航
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了解盐类水解的原理。
了解影响盐类水解程度的主要因素。
了解盐类水解的应用。
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考点一 盐类的水解及其规律
1．实质
2．特点
3．水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4.水解方程式的书写
(1)一般要求：
如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写：
①多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。
如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－。
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
如：FeCl3的水解离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．酸式盐的溶液一定都显酸性吗？
提示：不一定。酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液等；也可以显碱性，如NaHCO3溶液等
