第二节 一定物质的量浓度溶液及配制
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高 考 导 航
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了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解物质的量浓度的含义。
能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
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考点一 溶液 物质的量浓度及相关计算
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内容
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物质的量浓度
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质量分数
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溶解度
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定义
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表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量
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用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
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在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
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单位
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mol/L
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g
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计算
公式
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cB＝
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w＝×100%
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S＝×100 g
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1．1 mol/L的NaCl溶液中溶质NaCl的物质的量是1 mol吗？1 mol NaOH溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol/L吗？
提示：不是，因为没有指明溶液的体积是1 L；不是，1 mol NaOH溶于1 L水后，溶液的体积大于1 L。
2．T ℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g吗？
提示：不是，溶解度是指在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。
