1．(2013·高考重庆卷)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是( )
A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋ PCl3(g)===4PCl5(g)的反应热ΔH
C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1
解析：原子半径P＞Cl，因此P－P键键长大于P－Cl键键长，则P－P键键能小于P－Cl键键能，A项错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝(b－a)/4 kJ·mol－1，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的ΔH，因此无法求出Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的ΔH，B项错误；利用Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)ΔH＝(b－a)/4 kJ·mol－1可得E(Cl－Cl)＋3×1.2c－5c＝(b－a)/4，因此可得E(Cl－Cl)＝(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1，C项正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个P－P键，由题意得6E(P－P)＋10×(b－a＋5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P－P)＝(2.5a－1.5b＋6c)/6 kJ·mol－1，D项错误。
答案：C
