2015届高考化学(人教版)一轮复习讲义第九章 第一节 弱电解质的电离平衡和水的电离
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明考纲要求
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理主干脉络
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1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.了解水的电离、离子积常数。
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一、强、弱电解质
1．本质区别
在水溶液中能否完全电离。
2．与物质类别的关系
(1)强电解质主要包括强酸、强碱、大多数盐。
(2)弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水。
3．电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”
(1)强电解质：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。
(2)弱电解质：
①一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHH＋＋CH3COO－。
②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
③多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐：
①强酸的酸式盐。如NaHSO4溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
②弱酸的酸式盐。如NaHCO3溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO
