2015届高考化学(人教版)一轮复习讲义第四章 第二节物质的量在化学实验中的应用
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明考纲要求
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理主干脉络
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1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
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1．物质的量浓度
(1)定义：
表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝；单位：mol/L。
2．溶液的配制步骤
以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为20 g。
(2)称量：用托盘天平称量20 NaOH固体。
(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。
(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500 mL容量瓶。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
