2015届高考化学(人教版)一轮复习测试第九章 第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．(2014·兰州模拟)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
解析：选C 在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag＋)大于后者c(Ag＋)，c(Cl－)＞c(Br－)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl－)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。
2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是( )
A．AgCl、AgI两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化
B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－6 mol·L－1
C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI
D．只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物
解析：选C 通过离子积常数计算。
