2015届高考化学(人教版)一轮复习测试第九章 第一节弱电解质的电离平衡和水的电离
1．下列说法正确的是( )
A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半
B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸的两倍
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等
解析：选D 氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，所以氨水中OH－浓度大于原来的一半，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以盐酸中的H＋浓度大于醋酸中的H＋浓度的两倍，B不正确。溶液导电能力强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系，C不正确。所以正确的答案选D。
2．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
B．实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH>H2CO3
C．NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)
D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶
解析：选B 醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001 mol/L，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合液的pH＜7，A不正确；NH4HCO3溶液显碱性，说明碳酸的电离程度小于一水合氨的电离程度。CH3COONH4溶液显中性，说明醋酸的电离程度和一水合氨的电离程度相等，所以酸性CH3COOH＞H2CO3，B正确；在NH4Cl溶液中，根据电荷守恒可知，在氯化铵溶液中存在c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，根据物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，则c(H＋)
