2015届高考化学一轮复习 第八单元 专题八 溶液中平衡移动的应用
[方法总述]
有关溶液中的平衡问题是高考的重点和热点。溶液中的平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶盐的溶解平衡，其移动原理都遵循勒夏特列原理。本专题重点从溶液中的平衡及其移动在生产、生活中的应用等方面的试题入手，通过典型例题使同学们对该部分试题的命题趋向、命题思路以及解法有个大致的了解。本知识点在试题中往往以隐含条件的形式进行考查，这就要求我们在审题时，必须把这些隐含条件充分挖掘出来，如隐含水解平衡的移动、隐含难溶盐的沉淀转化、隐含难溶盐溶解度而错写反应产物等等。
主题一 盐溶液蒸干时所得产物的判断
方法
【解题策略】
1．盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。
2．盐溶液水解生成易挥发性酸时，因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而使盐的水解进行彻底，得到相应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得Al(OH)3、Fe(OH)3。
3．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
4．考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3溶液得Na2CO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。
5．还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。
6．有时要多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。
