目录
G单元 化学反应速率和化学平衡................................................................................... 1
G1 化学反应速率........................................................................................................... 1
G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有）.............................. 5
G3 速率、平衡图像...................................................................................................... 10
G4 等效平衡与化学平衡计算........................................................................................ 11
G5 化学反应速率和化学平衡综合................................................................................. 14
26．J1 J2 L6【2014·江西师大附中三模】（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。
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化合物
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相对分子质量
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密度/g·cm-3
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沸点/℃
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溶解度/100g水
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正丁醇
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74
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0.80
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118.0
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9
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冰醋酸
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60
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1.045
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118.1
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互溶
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乙酸正丁酯
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116
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0.882
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126.1
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0.7
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（一）乙酸正丁酯的制备
①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应
（二）产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯
请回答有关问题。
（1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。
（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________
步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。
（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。
（4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____
A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用
B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3
C．萃取振荡操作应如右图所示
D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________
（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________
【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价、酯的制备
【答案解析】（1） a （1分） （2）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；（2分） 分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点。（2分）
（3）除去乙酸及少量的正丁醇；（2分）除去产品中含有的乙酸等杂质。（2分）
（4）D （1分） （5）防止因温差过大，冷凝管炸裂。（2分）
