目录
H单元 水溶液中的离子平衡 1
H1 弱电解质的电离 1
H2 水的电离和溶液的酸碱性 9
H3 盐类的水解 16
H4 胶体的性质及其运用 23
H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容） 28
H6 水溶液中的离子平衡综合 52
12. H1 H2 H3 H6【2014·江西重点中学协作体高三第二次联考】下列比较中，正确的是( )
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
D．同物质的量浓度的下列溶液中，1NH4Al（SO4）2、2NH4Cl、3CH3COONH4、4NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是：1>2>3>4
【知识点】电离与水解、离子浓度大小比较
【答案解析】D 解析：A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF比NaCN
溶液的水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液小，故A错误；
B、物质的量浓度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等体积混合后恰好生成氨水和氯化钠，溶液呈
碱性，c（Cl）=c（Na）>c（OH）>c（NH）>c（H），故B错误；
