目录
H单元 水溶液中的离子平衡.......................................................................................... 1
H1 弱电解质的电离....................................................................................................... 1
H2 水的电离和溶液的酸碱性......................................................................................... 4
H3 盐类的水解.............................................................................................................. 7
H4 胶体的性质及其运用............................................................................................... 12
H5 难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）............................................................... 13
H6 水溶液中的离子平衡综合........................................................................................ 18
9．H1 H2 H3【2014·江西师大附中三模】人体血液里存在重要的酸碱平衡：使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表：
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1.0
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17.8
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20.0
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22.4
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pH
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6.10
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7.35
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7.4
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7.45
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下列说法不正确的是（ ）
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离
【答案解析】D 解析：A、人体血液pH小于7.35时碳酸会转化成碳酸氢根，使酸性降低，当人体血液pH大于7.45，碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度，所以正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；
B、人体血液酸中毒时，只要增加碳酸氢根即可缓解，所以可注射NaHCO3溶液当然可以缓解酸中毒，故B正确；
C、从pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系表知，pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-），故C正确；
