目录
J单元 化学实验............................................................................................................. 1
J1 化学实验常见仪器与基本方法................................................................................... 1
J2 物质的分离、提纯与检验......................................................................................... 13
J3 气体的制取.............................................................................................................. 39
J4 综合实验（实验方案的设计与评价）....................................................................... 42
J5 化学实验综合.......................................................................................................... 52
27.C5 F4 J1 J2 J4【2014·宁夏银川一中三模】(14分)
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，固体X中主要含有 （填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为 （写化学式）.
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O.若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72－反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为 .
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是： 。
（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：(已知产物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)
___Fe＋___Cr2O72-＋___ ＋___H2O ＝___Fe(OH)3↓＋___Cr(OH)3↓＋___H2↑；
②已知常温下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于______。（已知lg2=0.3）
【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用、制备实验方案的设计
【答案解析】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分） Fe2O3、MgO（2分）
⑵Al(OH)3（2分） ⑶Cr2O72－+6Cl－+14H+＝2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O（2分）
⑷K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。（2分）
⑸① 6,1,2H+,17,6,2,6 (6Fe＋Cr2O72-＋2H+＋17H2O = 6Fe(OH)3↓＋2Cr(OH)3↓＋6H2↑)；（2分）②5.6（2分）
解析：（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑；
