目录
N单元 物质结构与性质................................................................................................. 1
N1 原子结构与元素的性质........................................................................................... 1
N2 化学键.................................................................................................................. 6
N3 分子的结构与性质................................................................................................ 8
N4 晶体结构与性质...................................................................................................... 8
N5 物质结构与性质综合............................................................................................. 12
29. E1 N1 N2 N4 【2014·绍兴一中高二期中考试】下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。
（2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。
（3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。
(4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。
（5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。
（6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。
【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构
【答案解析】
(1)、
（2分）
[Ar]3d54s1 （2分）
(2) ＞ ； < ； CO 或C22- （各1分）
(3)HF分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1分）
（4）3:4 （2分）
（5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分）
（6） Cu2O （2分）
解析：（1）表中元素⑤是F元素，电子排布式为1S22S22P5,所以轨道排布：
