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双 基 题 组
题组一 反应热的基本计算
1．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：
＋2C(s)===＋2CO(g) ΔH＝＋682.44 kJ/mol；
＋2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH＝－657.01 kJ/mol；
SiCl4(g)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋ ΔH＝－625.63 kJ/mol；
生产1.00 kg纯硅的总反应热ΔH为( )
A．2.43×104 kJ B．－2.35×104 kJ
C．－2.23×104 kJ D．－2.14×104 kJ
解析：利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得：
SiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)===Si(s)＋2CO(g)＋2MgCl2(s) ΔH＝－600.2 kJ/mol。
生成1.00 kg纯硅时总反应热为：
－600.2 kJ/mol×＝－2.14×104 kJ。
答案：D
2．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ/mol、－1 411.0 kJ/mol和－1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol
C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol
解析：本题考查ΔH有关计算。C2H4(g)＋H2O(l)―→C2H5OH(l)，其ΔH＝∑(反应物燃烧热)－∑(生成物燃烧热)＝－1 411＋0－(－1 366.8)＝－44.2 (kJ/mol)，A正确。
