排查落实集训六 化学反应与能量变化
一、概念正误判断
1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(×)
2．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×283.3 kJ·mol－1(√)
3．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热(×)
4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变(√)
5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)
6．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ·mol－1(√)
7．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反
