专题验收评估(十三) 物质结构与性质
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1．(12分)元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素，Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为________________________________________。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为_______
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)__ ____________。
(3)在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是__________
(5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体，结构类似金刚石，甚至硬度超过金刚石，其原因是______________________________________。
(6)右图为石墨晶胞结构示意图，该晶胞中含有C原子的个数为________。
2．(15分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________________。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是__________________。
(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO中氮原子的杂化类型是______________，
1 mol O中含有π键的数目为_________________________________________________。
(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为
