课时跟踪检测(二十四) 弱电解质的电离平衡和水的电离
1．下列说法正确的是( )
A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半
B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸的两倍
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等
2．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
(1)加少量烧碱 (2)升高温度
(3)加少量冰醋酸 (4)加水
A．(1)(2) B．(2)(4)
C．(2)(3)(4) D．(1)(4)
3．对室温下100 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )
A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH－)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示
4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
