专题6 化学反应与能量变化
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一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1.已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，下列说法中正确的是( )
A．2 L HCl气体分解成1 L H2与1 L Cl2吸收a kJ热量
B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol液态HCl放出的热量小于a kJ
C．在相同条件下，1 mol H2和1 mol Cl2的能量总和大于2 mol HCl气体的能量
D．1个H2分子与1个Cl2分子反应生成2个HCl气体分子放出a kJ热量
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝ —57.3 kJ/mol，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应的放热为114.6 kJ
B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．1 mol丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热
3.下列说法不正确的是( )
A．1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，氢气的燃烧热大于241.8 kJ·mol－1
B．500 ℃ 30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D．已知中和热为－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出
