1.计算依据
2．物质的量在化学方程式中的应用
以Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑为例
n(Zn)∶n(HCl)∶n(ZnCl2)∶n(H2)＝1∶2∶1∶1
3．以NA为载体考查的题目审题时应注意的几点误区
(1)温度和压强
22．4 L·mol－1是在标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生误入陷阱。
(2)物质状态
22．4 L·mol－1适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如在标准状况下，H2O、Br2、CCl4为非气态。
(3)单质组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如稀有气体Ne)、三原子分子(如O3)等。如不注意这点，计算原子数目极容易误入陷阱。
4．溶液中某离子的个数
如1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的个数为0.2 NA。
5．物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算
(1)c＝
(2)w＝(其中ρ的单位为g·cm－3)
