1.元素周期律的实质——元素原子核外电子排布的周期性
(1)同主族元素性质相似取决于原子外围电子排布的相似；同主族元素性质上的递变取决于原子的核外电子层数的增加。
(2)同周期元素性质的变化取决于核电荷数的增加。
(3)主族元素是金属还是非金属取决于最外层电子数的多少。通常最外层电子数少的元素为金属元素，最外层电子数多的元素为非金属元素。
2．元素周期律具体内容体现
(1)原子半径的变化规律
①同一元素：负离子＞原子＞正离子。
②同一周期：随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，但长周期中各元素的原子半径的减小幅度越来越小(稀有气体除外)。
③同一主族：随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。
(2)元素第一电离能的变化规律
①同一主族：随着原子序数的增加，电子层数也相应增多，核电荷数和原子半径都在逐渐增大，原子半径增大起主要作用，所以同一主族，第一电离能随核电荷数增大而逐渐减小。
②同一周期：从左到右第一电离能变化的总趋势是增大的，但受核外电子排布的影响有反常现象。
(3)元素电负性的变化规律
①同一周期从左到右，电负性递增。
②同一主族从上到下，电负性递减。
