1．酸溶液或碱溶液
酸溶液中氢离子浓度即c(H＋)最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸以第一步电离为主。
例如，H2S溶液中各离子浓度比较：c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)。
2．盐溶液
(1)多元弱酸的酸根是分步水解，但以第一步水解为主。
例如，Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)。
(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。
例如，NaHCO3溶液中由于HCO的水解程度大于电离程度，因此c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。
(3)比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。
例如，物质的量浓度相同的各溶液中c(NH)
比较：c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)>c(CH3COONH4)。
3．混合溶液
溶液混合要先考虑是否发生反应。若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素。
例如200 mL 0.1 mol·L－1醋酸与100 mL 0.2 mol·L－1氢氧化钠溶液混合，溶液中各离子浓度大小顺序：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
4．灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
(2011·江苏高考)(双选)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
