2014高中化学 4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性随堂练习新人教版必修1
1．(对应考点一)下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓H2SO4可做H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性
解析：A项，发生钝化，生成了致密氧化膜，并不是不反应；B项，表现脱水性；C项，Cu与浓H2SO4反应生成CuSO4和SO2，既表现酸性，又表现出氧化性；D项，表现吸水性。
答案：C
2．(对应考点一)用20 mL 18.4 mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，所得溶液中SO的浓度为3.18 mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )
A．0.50 mol/L B．0.75 mol/L
C．1.00 mol/L D．3.18 mol/L
解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)＝18.4 mol/L×0.020 L＝0.368 mol，反应后n(SO)＝3.18 mol/L×0.100 L＝0.318 mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)＝n(SO2)＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。由反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050 mol，则c(CuSO4)＝＝0.50 mol/L
答案：A
3．(对应考点二)下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
