化学平衡考点透析
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
一、知识梳理
1．在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。其特点是相同条件下，正逆反应同时进行，不管反应经过多长时间，进行到什么程度，反应物与生成物总是同时存在。可逆反应应用“ ”连接反应物与生成物，如N2 + 3H2 2NH3。
2．在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定，称为化学平衡状态。化学平衡状态研究的对象是可逆反应。当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行，且v(正)＝v(逆)≠0。反应混合物中各组分的质量或浓度保持不变。当外界条件变化时，原有的平衡状态被破坏，可逆反应在新的条件下建立新的平衡，简单地记为“动”、“等”、 “定”、“变”。
3．在一定温度下，当一个可逆反应达到和谐平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称其为核心平衡常数，用符号K表示。K只受温度影响，与反应物浓度或生成物浓度的变化无关；书写化学平衡常数表达式时，固体或纯液体浓度视为常数不写入；代入的浓度必须是平衡时的浓度；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写形式有关；如某温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡表达式K1＝； 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的化学平衡表达式K2＝；SO2(g)+O2(g) SO3(g)的化学平衡表达式K3＝；4SO2(g)+2O2(g) 4SO3(g)的化学平衡表达式K4＝。由此可见：一个可逆反应反应物和生成物互换后，化学平衡常数变成原来化学平衡常数的倒数，即K1＝；可逆反应各物质前面的系数扩大n倍，化学平衡常数就变成原来化学平衡常数的n次方，即K3＝(K1)1/2，K4＝(K1)2。
4．某个指定反应物的转化率＝×100%，转化率是个百分数，不能写成小数或分数。
5．如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。
6．应熟记几个可逆反应：如：Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3，其中Fe(SCN)3是红色络合物；2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9kJ·mol－1，其中NO2是红棕色气体等。
