第8章 第4节
[热点集训]
1．(2013·全国卷新课标Ⅰ)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－
解析利用沉淀溶解平衡原理，当Qc>Ksp时，有沉淀析出。
溶液中Cl－、Br－、CrO的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Qc>Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr，AgCl同类型，溶解度：AgBr。比较AgCl、Ag2CrO4的溶解度：从数量级看，AgCl中c(Ag＋)＝＝，Ag2CrO4中，Ag2CrO4(s)2Ag＋＋CrO，设c(CrO)＝x，则Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(2x)2·x＝4x3，则x＝＝，故Ag2CrO4中c(Ag＋)＝2x＝2>。故溶解度顺序为AgBr2CrO4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO。
答案C
