【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——专题1 化学计量
5. [2014·四川卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA
B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA
5.D [解析] 根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ,A项错误;pH=13的NaOH溶液中,溶液中c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)==10-13 mol/L,则水电离出来c(OH-)=c(H+)=10-13 mol/L,B项错误;氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 + 4H++ 4e-===2H2O,则1 mol O2被消耗,电路中有4NA的电子通过,C项错误;根据化学方程式,-3价的氮元素升高到0价,失去3个电子。+5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol氮气,反应中转移电子的物质的量为15 mol,则生成28 g N2(即1 mol氮气),转移电子的物质的量是15 mol÷4=3.75 mol ,D项正确。
7. [2014·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA