第二节 物质的量 气体摩尔体积
[考纲定位] 1.了解物质的量的单位—摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标 准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
知识点一 物质的量的单位——摩尔
1．物质的量
(1)基本概念
(2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：
n＝。
2．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。
(3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝。
(4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32_g/mol。
【巩固练习】
1．下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。
A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子( )
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( )
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g( )
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍( )
E．CO2的摩尔质量在数值上等于CO2的相对分子质量( )
F．阿伏加德罗常数是一常数没有单位( )
