第三节 物质的量在化学实验中的应用
[考纲定位] 1.了解物质的量浓度的含义及其有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
知识点一 物质的量浓度和溶质的质量分数
【小规律】
万能恒等式：n＝＝＝＝c·V(aq)
说明：式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数。
【巩固练习】
1．下列说法是否正确(用“×”或“√”填写)。
A．0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液( )
B．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L( )
C．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量( )
D．0.1 mol/L的CaCl2溶液中c(Cl－)也为0.1 mol/L( )
E．在标准状况下，将2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L( )
F．从100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度为0.01 mol/L( )
