第三节 铁及其化合物
[ 考纲定位] 1.了解铁的主要性质及应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。3.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一 铁的存在和主要性质
1．铁的存在
2．铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
(2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
【巩固练习】
1．下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素( )
(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行( )
(3)Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2( )
(4)Al遇冷浓硫酸会钝化，则Fe遇冷浓硫酸也能钝化( )
(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引( )
(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )
(7)Fe在第四周期Ⅷ族，属于过渡金属( )
【答案】 (1)√ (2)√
(3)× HNO3是氧化性酸，与Fe反应不能生成H2
(4)√ (5)×
