第二节 富集在海水中的元素——氯
[考纲定位] 1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
知识点一 活泼的黄绿色气体——氯气
1．物理性质
氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。
2．化学性质(写出有关化学方程式)
3．应用及原理
(1)制盐酸：利用H2在Cl2中燃烧生成HCl，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl2与NaOH溶液反应制备，其有效成分为NaClO。
(3)制漂白粉：利用Cl2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。
【巩固练习】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
A．燃烧反应都必须有O2参加( )
B．燃烧反应一定是氧化还原反应( )
