第二节 元素周期律
[考纲定位] 1.了解原子核外电子排布。2.掌握元素周期律的实质。3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
知识点一 原子的核外电子排布
1．电子层的表示方法及能量变化
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电子层数
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由内向外
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字母表示法
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K
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L
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M
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N
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O
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P
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Q
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离核远近
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由近到远
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电子能量
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2．原子核外电子排布规律
(1)核外电子一般总是优先排布在能量最低的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
①最外层最多容纳电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
3．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图
下面为钠的原子结构示意图：
