第二节 燃烧热 反应热的计算
[考纲定位] 1.了解燃烧热、中和热的含义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知识点一 反应热与能源
1．燃烧热
(1)含义：25 ℃，101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(2)单位：kJ/mol(或kJ·mol－1)。
(3)意义：C的燃烧热为393.5 kJ/ mol，表示在25 ℃，101 kPa条件下，1 mol C完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ的热量。
(4)表示：用热化学方程式表示为：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol。
(5)特点：物质燃烧一定放热，故物质燃烧的ΔH一定为负值。
2．中和热
(1)含义：在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2O时释放的热量。
(2)单位：kJ/mol。
(3)实验测定
①装置：(请在横线上填写仪器名称)
