第七章　化学反应速率和化学平衡

第一节　化学反应速率

[考纲定位]　1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。

1．概念

2．规律

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率其数值可能不同，但表示的意义相同，且反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

3．注意的问题

(1)一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率。

(2)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

(3)同一化学反应，在相同条件下用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同，因此在表示化学反应速率时，一定要注明所表示的具体物质。

4．反应速率的实验测定

(1)原则：任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

(2)测定的角度

①直接观察的某些性质，如放出气体的体积和体系压强；

②依靠科学仪器测量的性质，如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等；

③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系，测量反应速率。