第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
[考纲定位] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平 衡。
知识点一 弱电解质的电离
1．电解质溶液的导电性
(1)实质：电解质在水的作用下电离出阴、阳离子在水中定向移动而导电。
(2)导电性强弱的影响因素
溶液中阴、阳离子的浓度越大，离子带的电荷越多，导电性越强。如0.1 mol/L CaCl2溶液导电性大于0.1 mol/L的NaCl溶液的导电性。
2．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
3．电离平衡的特征
4．影响电离平衡的因素
电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循勒夏特列原理。
