第二节 水的电离和溶液的酸碱性
[考纲定位] 1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH定义及测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3.pH 的应用——酸碱中和滴定。
知识点一 水的电离和溶液的酸碱性
1．电离方程式
水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：2H2OH3O＋＋OH－，可简写为：H2OOH－＋H＋。室温下，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7_mol/L。
2．水的电离常数和水的离子积
K＝⇒K·c(H2O)＝c(H＋)·c(OH－)⇒Kw＝c (H＋)·c(OH－)，25 ℃时Kw＝1×10－14。
3．Kw的影响因素
Kw是温度的函数，温度不变，Kw不变，温度升高，Kw增大。
4．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
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c(H＋)、c(OH－) 的关系
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室温/25 ℃
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数值
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pH
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中性溶液
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c(H＋)＝c(OH－)
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c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L
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＝7
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