第四节 难溶电解质的溶解平衡
[考纲定位] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。3.了解Ksp的应用。
知识点一 沉淀溶解平衡
1．溶解平衡的建立
在一定温度下，当AgCl溶于水形成饱和溶液时，AgCl溶于水形成Ag＋和Cl－的速率等于溶液中的Ag＋和Cl－结合生成AgCl的速率的状态。
2．特点
3．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)表达式
化学平衡均有平衡常数，所以沉淀溶解平衡也有平衡常数——溶度积，符号为Ksp。对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。Ksp只受温度影响。
(2)Ksp的意义
反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
①用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。
②对于同类型物质Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI。
(3)Ksp的应用
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度幂的乘积——离子积Qc与Ksp的关系：
Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液达到新的平衡；
