第九章 电化学基础
第一节 原电池 化学电源
[考纲定位] 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
知识点一 原电池
1．概念：把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理：(以锌—铜原电池为例)
|
电极名称
|
负极
|
正极
|
|
电极材料
|
锌片
|
铜片
|
|
电极反应
|
Zn－2e－===Zn2＋
|
Cu2＋＋2e－===Cu
|
|
反应类型
|
氧化反应
|
还原反应
|
|
电子流向
|
由锌片沿导线方向流向铜片
|
|
电池反应方程式
|
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
|
3．原电池的构成判断要三看
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件： ①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
【小提醒】
盐桥的作用
盐桥中通常装有含琼胶的饱和KCl溶液，其作用是平衡两个烧杯中的阴、阳离子而导电，电路接通后，K＋移向正极，Cl－移向负极。
