选修3 物质结构与性质
第一节 原子结构与性质
[考纲定位] 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说 明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
考点一 [082] 核外电子排布及表示方法
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考题引领
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填空
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1.(2013·福建高考)基态Mn2＋的核外电子排布式为
__________________________________________________。
2.(2010·上海高考)硫原子的最外层电子排布式为3s23p4是否正确________(填“正确”或“错误”)。
3.(2013·浙江自选)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________________。
4.(2014·济南模拟)Fe原子的结构示意图为____________。
【答案】 1.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
2.正确
3.1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2
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一、核外电子排布规律
1．遵守三大基本原理：能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
2．能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)＞E(4s)、E(4d)＞E(5s)、E(5d)＞E(6s )、E(6d)＞E(7s)、E(4f)＞E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
3．洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、 f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
二、核外(价)电子排布的表示方法
