第二节 分子结构与性质
[考纲定位] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
考点一 [084] 共价键与分子立体结构
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考题引领
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填 空
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1.(2012·江苏高考)NO的空间构型是________。
2.(2012·江苏高考)根据等电子体原理，CO分子的结构式为______。
3.( 2014·合肥模拟)CO2分子中σ键和π键的个数比为________。
4.(2014·济宁模拟)H2O分子中O的杂化方式为________。
【答案】 1.平面三角形 2.C≡O 3.1∶1
4.sp3杂化
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一、共价键的分类
二、等电子原理
原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质相似，如N2与CO，O3与SO2，N2O与CO2，CH4与NH等。
三、配合物的组成
1．组成：一般包括配离子和其他离子
2．配离子的组成：中心原子或离子＋配体及配位数
如：
说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。
四、分子立体结构
VSEPR模型与杂化理论的联系
