专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡
高考试题
考点一 盐类水解原理及其应用
1.(2013年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:C +H2O HC +OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e- Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
解析:氨气与浓盐酸挥发出的HCl气体化合,形成NH4Cl固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A正确;碳酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子C 水解,溶液显碱性,B正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只能生成Fe2+,而不直接生成Fe3+,C错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的 Ca(OH)2 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D正确。
答案:C
2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC )
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
解析:A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不一定恰好完全反应,pH
