1．(2013•四川理综，5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/(mol•L－1) 反应后溶液的pH
c(HA) c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是 ( )。
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝KW1×10－9mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
解析 由实验①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应，因A－离子水解使KA溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋
c(K＋)，故B项错误。由实验②分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x＞0.2，由原子守恒可知c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L成立，C项正确；在中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，再由电荷守恒可知c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)故c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。
答案 B
2．(2013•天津市一模，8)对于物质的量浓度均为0.01 mol•L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液，下列说法正确的是( )。
A．①的离子浓度为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
B．②升高温度，c（HCO3－）c（CO32－）减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大
D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞
c(CH3COOH)＋c(H＋)
