1．下列叙述正确的是 ( )。
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，
其c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)＝1×10－7 mol•L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析 KW＝c(H＋)•c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol•L－1；0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol•L－1时，用pH表示溶液的酸碱
