1．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1 ( )
2．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝2×283.0 kJ•mol－1 ( )
3．1 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热 ( )
4．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 ( )
5．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )
6．某反应的ΔH＝＋100 kJ•mol－1，则正反应活化能不小于100 kJ•mol－1 ( )
7．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)500 ℃、30 MPa催化剂2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ•mol－1 ( )
8．焓是与内能有关的物理量，符号为H。某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物和反应物的焓值差即焓变决定。 ( )
9．焓变不等于反应热，化学变化中存在焓变，有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热，用ΔH表示，单位常用kJ•mol－1。
( )
10．当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量。 ( )
11．常见的放热反应有：所有的燃
