第二节 燃烧热和能源 反应热的计算
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1.了解反应热、燃烧热、中和热的含义和应用。
2.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(高频)
3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
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反应热与能源
1．燃烧热
2．中和热
(1)
①装置：(请在横线上填写仪器名称)
②50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸混合反应。
③计算公式：ΔH＝－kJ·mol－1
t1——起始温度，t2——终止温度(反应过程最高温度)
④注意事项：
a．碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是隔热、保温，减少实验过程中热量的损失。
b．为保证酸完全被NaOH中和，采取的措施是碱稍过量。
c．因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热减少。
3．能源
